【急募】高校科学に自信ニキ!phの話!!
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水酸化ナトリウムと水の溶液が200ミリリットルあってペーハーが12とする。ここに塩化水素を0.05グラムとかしたらペーハー何になりますか? >>12
ワイも分からんわ😭
希釈したりするだけならわかるけどなんやねんこの問題 >>19
ほんま嫌いやわ
多分中学受験とかしてる層はこういうの得意なんやろな
ワイは暗記しかできんから終わるわ OH-のモルを計算して200mLで割ればpOHが出るやろ 0.2×10^(-2)molのOH^-
0.136×10^(-2)molのH^+
→0.064×10^(-2)molのOH^-→pH10.8 化学でグラムで計算させるやつ大嫌いやわ
割り算したくないんじゃ >>29
よく分からんけどありがとうございます👍
これを見ながら考えてみます🙏 phの計算すげー苦手だったんやけどpHわかれば濃度も出るんやっけ?
[H +]^-10000とかで H+が0.05 / 36.5 mol ,OH-が 2.0 * 10^{-2} mol/L * 0.2 L = 4.0 * 10^{-3} molだからその分H+のモルが減るんちゃうか
だから[H+] = [0.05 / 36.5 - 4.0 * 10^{-3}] mol / 0.2 L
pHはこれにログとってマイナスやっけ やっぱ
0.2×10^(-2)molのOH^-
0.136×10^(-2)molのH^+
→0.064×10^(-2)molのOH^-
→OH^-の濃度は0.32×10^(-2)
→pH11.5
かな pHが12ってことは水素イオンの濃度が10^-12mol/lってことや
それが200mlあるってことは
10^-12mol/l×0.2Lやから2×10^-11molの水素イオンが含まれてんのや >>37
でそこにHClを0.05g加えるんやろ
HCl 0.05gってのはmolにすると0.05÷36.5molや
HClはHを1つだけだせるからHClが0.05÷36.5molあるなら水素イオンも0.05÷36.5molあるんや >>39
ってことは混ぜた中に含まれてる水素イオンの量は>37と>39のやつを足したmolや
それが0.2L中に溶けとるんやから濃度mol/Lはそれを0.2で割ればええ
pHは-log(水素イオン濃度)だから出たモル濃度に-log10したらええわな
めでたし、めでたし >>42
あ、反応のこと考えてなかったわ
ちょいまち 紙なしで考えるのしんどいわ
すまんけどあとは自分で考えてくれや HCl溶かしまくってて凄い
中和してできた水の量とか、塩酸溶かした水の密度とかは高校では無視 水のイオン積よりH+濃度とOH-濃度の積は1.0x10^-14になる。
pH=12より水素イオン濃度は1.0x10^-12mol/L
よってOH-濃度は
1.0x10^-14/(1.0x10^-12)
=1.0x10^-2
=0.01mol/L まぁでもわかるやろ
H+とOH-が同量ずつ反応すんねやから余った方使って考えるんや 保守してくれたら共通科学92点のワイが答え出すけど? >>37
しかもこれ指数計算間違っとるやん恥ずかし 適当ですまんこ ■ このスレッドは過去ログ倉庫に格納されています